题目内容

水是一种重要的化学试剂．分析下列反应，水只作还原剂的是

[　　]

A．

2H2O2H2↑＋O2↑

B．

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

C．

2F2＋2H2O＝4HF＋O2

D．

CO2＋H2O＝H2CO3

答案：C
练习册系列答案
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氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有
分液漏斗、酒精灯
分液漏斗、酒精灯
；
（2）①装置B中盛有的试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水
，作用是
除去氯气中的氯化氢杂质
除去氯气中的氯化氢杂质
．
②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
．证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是
实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液
实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液
（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为
2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
．
（3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO-也有强氧化性．）．
①提出合理假设：
假设1：只存在SO32-；
假设2：只存在ClO-；
假设3：既存在SO32-，也存在ClO-；
假设4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是
假设3
假设3
；判断的原因是
ClO-与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存
ClO-与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存
．
②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂．
a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4 c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉一KI溶液    e．酚酞试液             f．品红溶液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加1～2滴
b
b
 （填序号）．若溶液
褪色
褪色
（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加1～2滴
d
d
（填序号）；若溶液
变蓝色
变蓝色
（填现象），则假设2成立．
③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：
2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
．
（2013?临沂三模）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为
酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小
酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小
；（用必要的文字简述）．
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是
焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动
焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动
．
（3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）
取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应
取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应
．
仪器自选，可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液
（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3
 放电 
.
 
Na2S4+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
②如图所示原电池放电时，电池中的Na+向
右槽
右槽
（填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为
2S22--2e-=S42-
2S22--2e-=S42-
．
③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为
11.2（a-b）
11.2（a-b）
L（不考虑气体的损失）．
镁的化合物在生产生活中有着比较重要的用途．
I、氢氧化镁是一种重要的绿色阻燃剂，某工厂合成氢氧化镁的流程如下：

（1）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因是
氢氧化镁分解要吸收大量的热
氢氧化镁分解要吸收大量的热
．（写一条即可）
（2）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O
每消耗0.5mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是
3
3
NA．
（3）EDTA与溶液中的Fe2+反应可生成易溶于水的物质，而不与Mg（OH）2反应．步骤②中加入EDTA最终能够将Fe（OH）2除去并获得高纯度的Mg（OH）2的原因是
Fe（OH）2悬浊液中存在如下沉淀溶解平衡：Fe（OH）2Fe2++2OH-，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+，促使沉淀溶解平衡向右移动而溶解
Fe（OH）2悬浊液中存在如下沉淀溶解平衡：Fe（OH）2Fe2++2OH-，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+，促使沉淀溶解平衡向右移动而溶解
．
Ⅱ、铝和镁的碱式碳酸盐是一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：
甲同学取该碱式盐9.03g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13g；
乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中，收集到气体体积为336mL（已换算为标准状况）；继续向溶液中加入足量的
NaOH溶液得到5.22g白色沉淀．
试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
．
氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气．
（1）请为该实验选择合适的发生装置
B
B
（填A或B），写出仪器①的名称
圆底烧瓶
圆底烧瓶

（2）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈
黄绿色
黄绿色
色．尾气通常用
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
吸收．
（3）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试写出该反应的化学方程式：
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
精英家教网氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
 
．
（2）在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），其化学平衡常数K与t的关系如下表：
t/K 298 398 498 …
K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1
 
K2（填写“＞”“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
 
（填序号字母）．
A、容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     B、2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C、容器内压强保持不变                      D、混合气体的密度保持不变
（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
 
．

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