题目内容
下列物质中既有离子键，又有共价键的是（ ）
| A、KOH |
| B、MgCl2 |
| C、H2S |
| D、N2 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
解答：
解：A．KOH中含钾离子与氢氧根离子之间的离子键和O-H共价键，故A选；
B．只含离子键，故B不选；
C．只含H-S共价键，故C不选；
D．只含N≡N共价键，故D不选；
故选A．
B．只含离子键，故B不选；
C．只含H-S共价键，故C不选；
D．只含N≡N共价键，故D不选；
故选A．
点评：本题考查化学键，为高频考点，把握物质中的化学键形成及判断方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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在一密闭容器中，aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原的60%，则（ ）
| A、平衡向正反应方向移动了 |
| B、物质A的转化率减小了 |
| C、物质B的质量分数不变 |
| D、a＞b |
下列反应既属于离子反应，也属于置换反应的是（ ）
| A、KCl溶液中滴加MgSO4溶液 |
| B、金属钠放入醋酸溶液中 |
| C、铁钉放入FeCl3溶液中 |
| D、Ba（NO3）2溶液中滴加Na2CO3溶液 |
根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比 |
| B、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 |
| C、同温同容下两种气体的物质的量之比等于分子个数之比 |
| D、同温同压下两种气体的物质的量之比等于原子个数之比 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、“绿色食物”就是指绿色的食物 |
| B、离子键、共价键和氢键都是化学键 |
| C、任何化学反应都伴随有能量的变化 |
| D、溶于水后能电离出H+的化合物就是酸 |
下列实验或说法不正确的是（ ）
| A、钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁失电子能力强弱 |
| B、Al比K与酸反应时失电子多，所以Al失电子能力强 |
| C、碳酸钠溶液中滴入硫酸产生气泡，判断碳与硫的得电子能力强弱 |
| D、Br2、I2分别与H2反应，判断溴与碘的得电子能力强弱 |
下列说法错误的是（ ）
| A、阿伏加德罗常数的数值近似为6.02×1023 |
| B、阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol |
| C、1mol 12C原子的质量为12g |
| D、硫酸的摩尔质量是98克 |
在密闭恒容容器中，可逆反应A（g）+B（g）?3C（g）△H＜0达平衡时，下列说法不正确的是（ ）
| A、通入稀有气体使压强增大，平衡将逆向移动 |
| B、C的正反应速率是A的逆反应速率的3倍 |
| C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小 |
| D、移走部分C，C的体积分数减小 |