Question

【题目】下列说法正确的是

A. 常温下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的溶液中

B. SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质

C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融NaOH的坩埚

D. 向NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－的浓度减小

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据电离、水解、电解质等概念分析判断。

A项：溶液中CH3COOH有电离平衡，不论加入多少碱，都不能使醋酸完全转化为醋酸根离子。即CH3COOH分子可以存在于碱性溶液中。A项错误；

B项：SO2的水溶液能导电，不是因为SO2发生电离，而是它与水反应的产物H2SO3发生电离，故SO2属于非电解质。B项错误；

C项：Al2O3熔点很高，可制造坩埚，但不能熔融NaOH。因为Al2O3为两性氧化物，能与NaOH反应。C项错误；

D项：NaClO溶液中存在ClO－水解平衡，通入的CO2与OH－反应，使水解平衡右移，ClO－的浓度减小。D项正确。

本题选D。