题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
| B．向次氯酸钡溶液中加入硫酸亚铁溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O |
| D．FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应：2Fe3++3CO32-=Fe2（CO3）3↓ |
A、酸式盐和碱反应，量少的全部反应离子方程式中符合化学式的组成比，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-；故A错误；
B、向次氯酸钡溶液中加入硫酸亚铁溶液，次氯酸根离子氧化亚铁离子，故B错误；
C、硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸，形成了硝酸能氧化亚铁离子离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故C正确；
D、FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应发生双水解反应生成氢氧化铁和二氧化碳，反应的离子方程式为：3H2O+2Fe3++3CO32-=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，故D错误；
故选C．
B、向次氯酸钡溶液中加入硫酸亚铁溶液，次氯酸根离子氧化亚铁离子，故B错误；
C、硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸，形成了硝酸能氧化亚铁离子离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故C正确；
D、FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应发生双水解反应生成氢氧化铁和二氧化碳，反应的离子方程式为：3H2O+2Fe3++3CO32-=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
