Question

下列叙述正确的是

1. A.
   可以根据PbI₂和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
2. B.
   常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
3. C.
   等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，后者的c（NH₄⁺）大
4. D.
   能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na⁺、S^2-、Br^-、NH₄⁺等离子可以大量共存

Answer 1

C
PbI₂属于1:2型沉淀和AgCl属于1:1型这两种沉淀所属的类型不同，所以溶解能力能力不能通过Ksp的大小进行比较比较A错误；常温下，由于S ^2-和HS^-的水解溶液都显碱性，同浓度时S^2-的水解能力大于HS^-的水解能力，所以相同浓度的S ^2-和HS^-的溶液S ^2-的PH较大，B错误；水解的方程式为，                                       
NH₄HSO₄在水溶液中可以电离出H⁺，使电离平衡向左移动，溶液中的溶度增大，所以等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，NH₄HSO₄的c（NH₄⁺）大，C正确；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液的溶液肯定具有强氧化性，与还原性的离子不能共存，S^2-、Br^-具有还原性，所以在此溶液中不能共存，D错误。