Question

下表列出①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①		②	③
三		④	⑤	⑥		⑦		⑧
四	⑨						⑩

（1）上表③所代表的元素是

 

（填元素符号，下同），金属性最强的元素是

 

．
（2）上述元素最高价氧化物的水化物呈两性的是

 

（填化学式），它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是

 

．
（3）①②④三种元素原子半径由大到小的顺序为

 

（填序号）
（4）工业上常用硅酸钠溶液与稀硫酸反应制取硅酸，该反应的化学方程为：

 

．结合元素周期律，解释该反应发生的根本原因：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,两性氧化物和两性氢氧化物

专题：推断题,结构决定性质思想,元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）根据元素周期表中短周期元素的位置以及元素性质的递变规律来回答；
（2）根据氢氧化铝的特性来回答；
（3）根据原子半径大小的比较方法来回答；
（4）根据原理书写化学方程式，根据强酸能制弱酸的规律来解释．

解答： 解：（1）根据前20号元素的原子核外电子排布情况和元素周期表的编排特点以及元素性质的递变规律：同主族从上到下金属性增强，同周期从左到右，金属性减弱，可知③所代表的元素是原子核外有两层，最外层电子数为7的F，金属性最强的元素是K，故答案为：F、K；
（2）元素最高价氧化物的水化物呈两性的只有Al（OH）₃，能和强碱反应得到对应的盐和水，方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）原子半径大小的比较方法：电子层越多半径越大，电子层相同，在周期表中从左到右依次减小，故答案为：④＞①＞②；
（4）硅酸钠溶液与稀硫酸的反应为复分解反应，方程式为：Na₂SiO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂SiO₃↓，反应遵循强酸制弱酸的规则，根据同一周期从左到右元素非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强的规律，故酸性H₂SO₄＞H₂SiO₃，故答案为：Na₂SiO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂SiO₃↓、同一周期从左到右元素非金属性增强，最高介氧化物的水化物酸性增强．

点评：本题是一道元素周期表的推断题，要求学生熟悉周期表的结构、元素的递变规律以及前20号元素在周期表的位置，掌握元素和化合物的知识．