题目内容

已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是（　　）
A．Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1　：3
B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl
C．所带电荷数SO42-是Na+的倍
D．SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量
A
略
练习册系列答案
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下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是
A．在水中溶解度：Na2CO3＞ NaHC O3B．二者都能与酸反应生成CO2
C．热稳定性：Na2CO3＜ NaHCO3D．水溶液的碱性：Na2CO3＞ NaHCO3
（15分）完成以下化学反应的方程式：
①钠与水反应：                                                    
该反应中,氧化剂为                   ,还原产物为                  。
②过氧化钠与水的反应：                                           
③氯气与水的反应：                                                
跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（  ）
A．H2OB．CO2C．Ca（OH）2D．H2SO4
（5分）下图中表示A～E五种物质的转化关系。

若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源，E是生活中被称为纯碱的盐（物质间的反应均为一步反应）。试推断A～E各物质（写化学式）： 
A       B      C      D         E     
（12分）在两份体积相同的NaOH溶液中，分别通入CO2气体，充分反应后，在所得溶液A、B中分别加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO2气体的体积（L）的关系如图所示，试填写下列空白：

⑴两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比为           ，通入CO2气体的体积之比是（相同条件）              。
⑵与盐酸反应前，A溶液中的溶质是                ，其物质的量之比是        。
⑶与盐酸反应前，B溶液中的溶质是                 ，其物质的量之比是       。
通过观察和合理推测，实验室中保存少量金属钠的正确方法是（   ）
A．保存在水中B．保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．保存在煤油中
（10分）有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）加热前通入空气的目的是 ____________，操作方法为___________________。
（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3?10H2O的含量            。
（4）若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________（用含w、m1、m2的代数式表示）。
在实验室里，应保存在煤油中的药品是
A．氢氧化钠B．金属钠C．氧化钠D．过氧化钠

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