Question

【题目】根据相关知识回答下列问题

(1)①已知H2与O2反应生成lmolH2O（g）时放出241.8kJ的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）-2H2O（g）△H=_____________kJ/mol；

②已知：C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>0 则稳定性：石墨_________金刚石（填“>”、“<“或“=”）。

(2)①25℃时，0.10mol/L的NaHCO3溶液呈碱性，原因是_________水解引起的（填“Na+”或“HCO3-”）；该溶液中c（Na+）+c（HCO3-）_________0.2mol/L（填“>”、“<“或 “=”）

②常温下，0.0100mol/L盐酸的pH=________________；

③用0.0100mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为__________（填“蓝色“或“无色”），且半分钟内保持不变。

(3)在某密闭容器中进行可逆反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H>0, 平衡常数表达式为K=

①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；

②若升高温度，平衡常数K____________（填“增大”、“减少”“不变”）；

③查阅资料得知1100℃时K=0.263。某时刻测得容器中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.10mol/L，此时刻反应_____________平衡状态（填“达到”或“未达到”）；其理由为：__________（写出必要的计算过程）。

Answer 1

【答案】-483.6 > HCO3－ < 2 无色 正反应 增大 未达到 该时间的浓度商0.025/0.1与K值不相等

【解析】

(1)、①已知H2与O2反应生成1 mol H2O(g)时放出241.8 kJ的热量，生成2 mol H2O(g)时放出483.6 kJ的热量，反应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）-2H2O（g）△H= -483.6 kJ/mol；

②、已知: C(石墨，s)===C(金刚石，s)△H>0，由能量越低越稳定知，则稳定性石墨比金刚石强；

故答案为：-483.6；>；

(2)、①NaHCO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，是HCO3－水解导致，所以HCO3－浓度降低，c（Na+）+c（HCO3-）<0.2mol/L；

故答案为：

②、盐酸属于一元强酸，所以0.01mol/L的盐酸中的氢离子浓度为：0.01mol/L，pH=2；

③、酚酞遇酸显无色，遇碱变红，用0.0100 mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色，且半分钟内保持不变；

故答案为：HCO3－；<；2；无色；

(3)、①可逆反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H>0达到平衡后，向容器中通入CO，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动；

②、反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H>0为吸热反应，若降低温度，平衡正向移动，平衡常数K增大；

③、在1 100℃时K=0.263。某时刻测得容器中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.10mol/L，Q=，此时刻反应未达到平衡状态；

故答案为：正反应；增大；未达到；该时间的浓度商与K值不相等。