题目内容
【题目】根据下列热化学方程式
① C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol
② H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
③ CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（ ）
A.△H=﹣488.3 kJ/mol
B.△H=+244.1 kJ/mol
C.△H=﹣996.6 kJ/mol
D.△H=+996.6 kJ/mol
【答案】A
【解析】解：①C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol
② H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol ③ CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol
依据盖斯定律①×2﹣③+②×2得到
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=﹣488.3 kJ/mol
故选A．
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