题目内容
用惰性电极电解一定浓度的硝酸银溶液，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.4molAg2O后恰好恢复至电解前的浓度，则电解过程中转移的电子是（ ）
分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Ag2O后溶液与电解前相同，则电解时铜离子和氢氧根放电，根据生成Ag2O的量求出转移电子的量．
解答：解：向所得溶液中加入0.4molAg2O后恰好恢复至电解前的浓度，电解硝酸银溶液时，根据电解方程2H2O+?4AgNO3
4Ag+O2↑+4HNO3 可知从溶液中析出的是Ag和氧气，根据原子守恒可知：析出的Ag的物质的量为n（Ag）=2n（Ag2O）=0.4mol×2=0.8mol，
Ag+在阴极得电子：Ag++e-=Ag
0.8mol 0.8mol
所以电解过程中共转移电子为0.8 mol．
故选：A．
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Ag+在阴极得电子：Ag++e-=Ag
0.8mol 0.8mol
所以电解过程中共转移电子为0.8 mol．
故选：A．
点评：本题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出Ag单质的物质的量，再根据Ag与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量．
练习册系列答案
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