Question

（1）相同物质的量的CO₂和O₂，原子数目之比为

3：2

，氧原子数目之比为

1：1

；质量相同的CO₂和O₂，其物质的量之比为

8：11

．
（2）46g NO₂和N₂O₄的混合气体，氧原子数目为

2N_A

．

Answer 1

分析：（1）每个CO₂分子含有3个原子，每个O₂分子含有2个原子，根据N=nNA计算原子数目之比；
每个CO₂分子含有2个氧原子，每个O₂分子含有2个氧原子，根据N=nNA计算原子数目之比；
根据n=

m

M

可知相同质量，物质的量之比与摩尔质量成反比．
（2）二氧化氮与四氧化二氮混合气体中氮元素的质量分数为

14

46

，氧元素的质量分数为

32

46

，计算氧元素的质量，根据n=

m

M

计算氧原子物质的量，结合根据N=nN_A计算氧原子数目．

解答：解：（1）每个CO₂分子含有3个原子，每个O₂分子含有2个原子，所以相同物质的量的CO₂和O₂，原子数目之比为3：2；
每个CO₂分子含有2个氧原子，每个O₂分子含有2个氧原子，所以相同物质的量的CO₂和O₂，氧原子数目之比为1：1；
根据n=

m

M

可知相同质量，物质的量之比与摩尔质量成反比，质量相同的CO₂和O₂，其物质的量之比为32：44=8：11．
故答案为：3：2；　1：1；　8：11．
（2）二氧化氮与四氧化二氮混合气体中氮元素的质量分数为

14

46

，氧元素的质量分数为

32

46

，氧元素的质量分数为

32

46

，故46g混合气体氧元素的质量为46g×

32

46

=32g，所以氧原子的物质的量为

32g

16g/mol

=2mol，故46g混合气体含有的氧原子数为2mol×N_Amol^-1=2N_A．
故答案为：2N_A．

点评：考查物质的量有关计算，难度不大，注意公式运用，（2）中根据最简式判断氧元素的质量分数是解题关键．