题目内容

在相同温度下，已知：

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH2

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH3

则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系是

[　　]

A．

ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

B．

2ΔH3＝ΔH2＞ΔH1

C．

ΔH3＞ΔH2＞ΔH1

D．

2ΔH3=ΔH2＜ΔH1

答案：D
练习册系列答案
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已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2kJ，则下列关系式正确的是（　　）
（2010?梅州一模）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=
0.3mol/（L?min）
0.3mol/（L?min）
；10min时，改变的外界条件可能是
升高温度或充入水蒸气
升高温度或充入水蒸气
．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
（3）反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ/mol在800℃时的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此时反应中正、逆反应速率的关系式是
a
a
（填序号）．
a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．无法判断．
下列说法正确的是（　　）
下列说法正确的是（ ）
A．相同温度下，已知HF比HCN易电离，则NaF溶液的PH比NaCN溶液的PH大
B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH=3则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（HB）＞c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3?H2O、④CH3COONH4溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．用惰性电极电解含有一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后需加入0.1molCu（OH）2才可以恢复至原来的浓度和体积，则在电解过程中转移了0.4mol电子

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