题目内容
【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。
(1)正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答：
①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：_____________________________。
②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：___________________________。
③可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先________________。
(2)欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0克，加入某浓度的盐酸10 mL ，充分反应后，收集到标准状况下气体224 mL ；然后，再往样品中加入同浓度的盐酸10 mL ，充分反应后又收集到标准状况下气体112 mL 。求：
①所取盐酸的物质的量浓度为________________。
②样品中铝的质量分数为____________________。
【答案】没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞 检验容量瓶是否漏水 检验气体纯度 2mol/L 27%
【解析】
（1）①使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐），
故答案为：没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐）；
②容量瓶使用之前，必须检验容量瓶是否漏水，
故答案为：检验容量瓶是否漏水；
③可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以可燃性气体点燃前必须检验气体的纯度，否则可能发生爆炸，
故答案为：检验气体纯度；
(2)①第一次加入的盐酸完全反应，生成氢气为
=0.01mol，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2）=0.01mol×2=0.02mol，故c（HCl）=
=2mol/L，
答：所取盐酸的物质的量浓度为2mol/L
②第二次加入10mL盐酸，合金中的铝完全反应，盐酸过量，总共生成氢气体积为224mL+112mL=336mL，其物质的量为
=0.015mol，根据电子转移守恒，3n（Al）=0.015mol×2，故n（Al）=0.01mol，m（Al）=0.01mol×27g/mol=0.27g，故该合金中Al的质量分数=
×100%=27%，
答：该合金中Al的质量分数为27%
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【题目】A~D是中学实验中常见的几种温度计装置示意图。
（1）请从①~⑥中选取出必须使用温度计的实验，选择A、B装置适合的实验填写空格。
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯，②电石跟水反应制乙炔，③分离硝基苯和硝酸的混合物，④苯和溴的取代反应，⑤石油分馏实验，⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
A | B | C |
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_____________ | ___________ |
①中浓硫酸和酒精的混合顺序为_________________________，写出实验室制乙烯的化学方程式____________________________。
②中为了获得稳定的气流常用___________代替水，写出实验室制乙炔的化学方程式___________________________________。
（2）选用装置C做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是_________________________。
