题目内容

甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀溶解．丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象产生．据此可推断丙物质是

[　　]

A．

Al2(SO4)3

B．

NaOH

C．

BaCl2

D．

FeSO4

答案：D
解析：

　　解析：丁溶液滴入乙溶液有白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则沉淀为Al(OH)3，丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3．而NaOH溶液与BaCl2溶液混合时无现象，即BaCl2为甲溶液，故丙物质为FeSO4．

　　评注：解题的题眼为“继续滴加则沉淀溶解”，因为Al(OH)3溶于NaOH溶液生成NaAlO2．


练习册系列答案
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甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（　　）
甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种，将它们两两混合后，观察到如图所示的现象，其中丁与乙产生的是无色气体．
甲 乙 丙 丁
甲 - ↓ ↓ -
乙 ↓ - ↓ ↑
丙 ↓ ↓ - ↓
丁 - ↑ ↓ -
请回答下列问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O

（2）这四种溶液中溶质的化学式分别是：甲
CaCl2
CaCl2
，乙
Na2CO3
Na2CO3
，丙
AgNO3
AgNO3
，丁
HCl
HCl
．
甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀； 甲+丙→沉淀； 乙+丙→沉淀； 丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（　　）
A、B、C、D均为短周期元素，甲、乙、丙、丁分别是它们对应的常见单质，其中A、B、D同周期．已知C元素基态原子的2p能级上的电子排布图为：精英家教网．甲和丙可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M．1mol乙与足量丙可化合生成Z，所得的Z与热水反应的产物W需用12mol KOH才能完全中和．乙在足量丁中燃烧生成化合物N，N和水反应生成W和D元素的气态氢化物．试回答下列问题：
（1）写出下列元素符号或物质的分子式：
D
 
；乙
 
； Z
 
．
（2）指出下列分子的空间构型：
X
 
；Y
 
；N
 
．
（3）写出N与热水反应的化学方程式：
 
．
（4）A、B、D最高价氧化物对应的水化物的酸性顺序为
 
．
甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生．据此可推断甲物质是 （　　）
A、BaCl2B、NaOHC、AlCl3D、MgCl2

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