Question

现有常温下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．两溶液中水电离出的c（H⁺）均为1×10^-11 mol?L^-1
B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c （CH₃COO^-） 和硫酸中的c （SO₄ ^2- ）相同]
D．等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H₂的体积相同

Answer 1

【答案】分析：常温下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，氢离子浓度相等，醋酸是弱电解质，硫酸是强电解质，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度，硫酸的浓度是氢离子浓度的一半；
A．水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据溶液的PH计算氢氧根离子浓度，从而得出水电离出的氢离子浓度；
B．根据加水稀释后氢离子浓度判断pH；
C．根据电荷守恒判断醋酸根离子和硫酸根离子浓度相对大小；
D．根据酸的物质的量确定生成氢气体积的相对大小．
解答：解：A．pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液中，存在离子积常数，[H⁺]酸?[OH^-]水=10^-14，所以两溶液中水电离出的c（H⁺）均为1×10^-11mol?L^-l，故A正确；
B．加水稀释100倍后两溶液的pH不相同，醋酸存在电离平衡，稀释pH增大程度小，而硫酸pH增大多，故B错误；
C．根据电荷守恒得C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-），C（H⁺）=2C（SO₄^2-）+C（OH^-），pH相对的醋酸和硫酸，氢离子浓度相等，则氢氧根离子浓度相等，所以醋酸根离子浓度是硫酸根离子浓度的2倍，故C错误；
D．等体积两溶液中分别加入足量镁粉后放出H₂的体积不相同，醋酸放出氢气多，因为醋存在电离平衡，溶质浓度大于硫酸浓度，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡应用，水的离子积的应用，溶液稀释pH判断，关键是理解弱电解质电离平衡的存在．