题目内容
【题目】如下各图烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 ( )
A.②①③④B.②④①③C.④②①③D.③②④①
【答案】C
【解析】
根据图知：①铁为活泼金属，可发生的是化学腐蚀；
②B为原电池装置，Fe较活泼，Fe为原电池的负极，发生氧化反应被腐蚀;
③Zn比Fe活泼，形成原电池反应，锌被氧化，铁作正极被保护；
④金属活动性Fe>Cu，铁作负极发生氧化反应被腐蚀，铜作正极；
①发生化学腐蚀，②发生电化学腐蚀，③锌比铁活泼，铁作原电池的正极而被保护，④发生电化学腐蚀，其中两个电极活泼些相差越大，铁被腐蚀速率越大，②④都是铁作负极被腐蚀，④中电极金属活泼性相差大所以Fe腐蚀速率④>②，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，腐蚀速率由快到慢的顺序为④>②>①>③，故合理选项是C。
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【题目】下表中对应关系正确的是( )
A | CH3CH3+Cl2 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl | 均为取代反应 |
B | 由油脂得到甘油；由卤代烃制醇 | 均发生了水解反应 |
C | Cl2+2Br→2Cl+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu | 均为单质被还原的置换反应 |
D | 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑； 2F2+2H2O→4HF+ O2 | 均为水作还原剂的氧化还原反应 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】下表为元素周期表的短周期部分。
a | |||||||
b | c | d | |||||
e | f | g | h |
请参照元素a－h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：
(1)h原子核外有 _____ 种不同伸展方向的电子云，最外层共有 _____ 种不同运动状态的电子。
(2)比较d、e元素常见离子的半径大小(用化学式表示)_______＞__________；b、c 两元素非金属性较强的是(写元素符号)________，写出证明这一结论的一个化学方程式 ___________________ 。
(3)d、e元素形成的四原子化合物的电子式为___________；b、g元素形成的分子bg2为__________分子(填写“极性”或“非极性”)。
(4)上述元素可组成盐R：ca4f(gd 4)2和盐S：ca4agd4 ，相同条件下，0.1 mol/L 盐R中c(ca4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L 盐S中c(ca4+)。
(5)向盛有10mL1 mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是 __________________________________________ 。
(6)向盛有10mL 1 mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段(32mL—35mL)间发生的离子方程式： _________________________ 。若在10mL 1 mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
