Question

A，B是短周期元素，二者组成化学式为B₂A₃的离子化合物，B离子比A离子少一个电子层．已知A的原子序数为m，则B的原子序数为________．化合物B₂A₃中电子的总数为________．若B₂A₃中电子总数为74，则B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物水溶液反应的离子方程式为________．

Answer 1

答案：
解析：

m－3,5m－6,Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O 　　导解：因离子化合物B2A3中B离子比A离子少一个电子层，可知A，B属同一周期，且B的离子为B3+，A的离子为A2－．B为ⅢA族，A为ⅥA族．若A的原子序数为m，则B的原子序数m－3．故B2A3中电子总数为2×(m－3)＋3×m＝5m－6．若5m－6＝74，则m＝16．故A为S元素，B为Al元素，故有Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O．