题目内容

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：


（1）T的原子结构示意图为           ；
（2）元素的非金属性：Q        W（填“＞”或“＜”）；
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为                          ；
（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是            ；
（1）；（2）＜； （3）S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O （4）NaNO2
根据四种元素在周期表中的相对位置可以看出，T一定属于第三周期。又因为T所处的周期序数与主族序数相等，属于T只能是Al元素，因此Q、R、W依次为C、N、S元素。在N的氧化物中NO的相对分子质量最小，参加反应的NO和O的物质的量之比4︰1，根据得失电子守恒可知1molNO在反应应失去1mol电子，即化合价由＋2价升高到＋3价，所以含氧酸盐的化学式是NaNO2
练习册系列答案
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在核泄漏事故中检测到的放射性物质包括碘－131．铯－137和钚－239等。下列叙述不正确的是（　　）
A．碘元素的相对原子质量为131　B．氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强
C．钚－239的质量数为239 　D．碘－131与碘－127互为同位素
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法错误的是
A．原子半径：Z＞R＞W
B．气态氢化物稳定性：HmW＞HnR
C．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
D．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是(　　)
A．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY
B．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY
C．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ
D．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
（21分）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。
 
 ⅠА
 ⅡА
 ⅢА
 ⅣА
 ⅤА
ⅥА
 ⅦА
  0
   2
 
 
 
 
  ①
 
 ②
 
   3
 ③
 ④
 ⑤
  ⑥
 
 ⑦
 ⑧
 ⑨
   4
 ⑩
  11
 
 
 
 
  12
 
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是（均用元素名称填写）          —、最活泼的非金属元素是         、最不活泼的元素是          
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（均用化学式填写）       、碱性最强的是         ，呈两性的氢氧化物是          ，写出三者之间两两相互反应的离子方程式                                                       
（3）在这些元素中，原子半径最大的是          —、原子半径最小的是          （均用元素符号填写）
（4）写出②与④形成化合物的电子式   ；写出①单质的电子式   ；
三种短周期元素A、B、C，可形成简单离子A+、B-、C2-，A、B同周期，A+ 和C2-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（     ）
A．原子序数：A＞B＞C               B．原子核外最外层电子数：B＞C＞A
C．离子半径： B-＞A+＞C2-            D．原子半径： B＞A＞C
X、Y、Z是短周期元素，Y的阴离子与X的阳离子电子层结构相同，与Z的阴离子结构不同，原子半径X>Z>Y，则X、Y、Z原子序数由大到小顺序排列的是（）
A．Z>Y>XB．Z>X>YC．X>Y>ZD．X>Z>Y
原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（   ）
A．Al、Mg、NaB．N、O、FC．Ar、Cl、SD．Cl、P、Si
已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是
原子
N
S
O
Si
半径r/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
A、0.80×10-10m   B、1.10×10-10m    C、1.20×10-10m   D、0.70×10-10m

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