短周期主族元素W.X.Y.Z.M.N的原子序数依次增大.Y基态原子价电子排布为ns2npn+2.Z是所在周期中第一电离能最小的元素.M元素最外层只有一个未成对电子.N的基态原子M层上s电子数等于p电子数.W.X和N分属于不同的周期.W.X原子序数之和等于Y的原子序数．请回答下列问题:(1)X.Y.N的元素名称分别是氮氮.氧氧.硅硅(2)W.Z.M三种元素的第一电离能由大到小的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Y基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²，Z是所在周期中第一电离能最小的元素，M元素最外层只有一个未成对电子，N的基态原子M层上s电子数等于p电子数，W、X和N分属于不同的周期，W、X原子序数之和等于Y的原子序数．请回答下列问题：
（1）X、Y、N的元素名称分别是

氮

、

氧

、

硅

（2）W、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

H＞Al＞Na

（用元素符号表示）；
（3）元素X和Z形成的化合物的晶体类型为

离子晶体

（4）M的氧化物的熔点比M的氯化物的熔点高，其原因是

Al₂O₃为离子化合物，熔化时需克服的作用力的是离子键；而AlCl₃为分子晶体，熔化时需克服的作用力是范德华力

．

分析：短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，N的基态原子M层上s电子数等于p电子数，则N的外围电子排布为3s²3p²，则N为Si元素；Y的原子序数小于Si元素，则Y基态原子价电子排布为2s²2p⁴，Y为O元素；Z是所在周期中第一电离能最小的元素，原子序数大于氧元素，则处于第三周期，Z为Na元素；W、X和N分属于不同的周期，则W为氢元素，W、X原子序数之和等于Y的原子序数，则X的原子序数为8-1=7，则X为氮元素；M元素最外层只有一个未成对电子，处于第三周期，原子序数大于钠元素小于硅元素，故为Al元素，据此解答．

解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，N的基态原子M层上s电子数等于p电子数，则N的外围电子排布为3s²3p²，则N为Si元素；Y的原子序数小于Si元素，则Y基态原子价电子排布为2s²2p⁴，Y为O元素；Z是所在周期中第一电离能最小的元素，原子序数大于氧元素，则处于第三周期，Z为Na元素；W、X和N分属于不同的周期，则W为氢元素，W、X原子序数之和等于Y的原子序数，则X的原子序数为8-1=7，则X为氮元素；M元素最外层只有一个未成对电子，处于第三周期，原子序数大于钠元素小于硅元素，故为Al元素，
（1）由上述分析可知，X为氮元素，Y为氧元素，N为硅元素，
故答案为：氮；氧；硅；
（2）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，金属性越强第一电离能越小，故第一电离能H＞Al＞Na，
故答案为：H＞Al＞Na；
（3）元素X和Z形成的化合物为Na₃N，属于离子晶体，
故答案为：离子晶体，
（4）Al₂O₃为离子化合物，熔化时需克服的作用力的是离子键；而AlCl₃为分子晶体，熔化时需克服的作用力是范德华力，故氧化铝的熔点更高，
故答案为：Al₂O₃为离子化合物，熔化时需克服的作用力的是离子键；而AlCl₃为分子晶体，熔化时需克服的作用力是范德华力．

点评：本题考查结构性质位置关系、电离能、晶体类型与性质等，难度中等，推断元素是解题关键，N原子的外围电子排布是推断突破口，注意掌握核外电子排布规律．