Question

【题目】某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同。下列叙述正确的是

A.WX的水溶液呈中性

B.元素非金属性的顺序为Y>Z>Q

C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

Answer 1

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，W形成+1价阳离子，则W为Na；Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，Y能够形成4个共价键，则Y为C，Q为O元素；Z介于C、O元素之间，则Z为N元素，根据X-Y行成的化学键可知X为H元素，据此解答。

根据分析可知，X为H，Y为C，Z为N，Q为O，W为Na元素。
A．NaH溶于水生成氢氧化钠和氢气，其酸溶液呈碱性，故A错误；
B．同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则金属性：Y＜Z＜Q，故B错误；
C．N的最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸为一元强酸，故C正确；
D．该化合物中与碳原子单键相连的氧原子得到1个电子，达到8电子稳定结构，故D错误；
故选：C。