Question

【题目】向CuSO4 溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )

A. 滴加KI溶液时，每转移 2mole—会生成 2mol CuI 沉淀

B. 在 SO2 与 I2 反应中得到的还原产物为 H2SO4

C. 通入SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据方程式2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，分析转移2 mol e－ 时生成白色沉淀的物质的量；SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI的反应中，硫元素化合价升高，H2SO4是氧化产物；SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI的反应中，SO2是还原剂，表现还原性；向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，发生反应2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2；再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，这说明此时发生的反应为SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析；

根据方程式2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，可知滴加KI溶液时，转移2mole－ 时生成2 mol白色沉淀，故A正确；SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI的反应中，硫元素化合价升高，H2SO4是氧化产物，故B错误；SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI的反应中，SO2是还原剂，表现还原性，故C错误；滴加KI溶液时，观察到产生白色沉淀CuI，反应中I元素的化合价升高，KI被氧化，碘单质是氧化产物，Cu元素的化合价降低，硫酸铜是氧化剂，发生的反应为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知物质的氧化性是Cu2+＞I2；再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，这说明此时发生的反应为SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，反应中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，则物质氧化性是I2＞SO2，因此物质的氧化性强弱顺序为Cu2+＞I2＞SO2，故D错误；