Question

【题目】将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

A. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C. NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1

D. Mg和Al的总质量为9g

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根据图像，Al(OH)3的物质的量为(0.35－0.15)mol=0.2mol，氢氧化镁的物质的量为0.15mol，根据元素守恒，合金中n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，合金与硫酸反应，产生氢气的物质的量为(0.2×3＋0.15×2)/2mol=0.45mol，氢气的体积为0.45×22.4L=10.08L，故A说法错误；B、0－20mL没有沉淀产生，发生的反应是H＋＋OH－=H2O，因此最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸，故B说法正确；C、200－240mL发生的反应Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，消耗NaOH的物质的量为0.2mol，即c(NaOH)=0.2/40×10－3mol·L－1=5mol·L－1，故C说法正确；D、根据A选项分析，合金的质量为(0.2×27＋0.15×24)g=9g，故D说法正确。