题目内容
A、B、C、D、E四种元素的最高正价依次为1、4、5、7、3其核电荷数按B、E、C、D、A的依次增大；已知B原子的次外层电子数为2．E、C、D、A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20．试回答：
(1)各元素符号为：A________ B________ C________ D________ E________
(2)写出下列物质的电子式：AD________、BD4________
(3)写出E、A、D的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式________；________．
答案：
解析：
解析：
(1)各元素符号为：A．K B．C C．P D．Cl E．Al
(2)
略(3)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
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（本小题满分14分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置 ；
（2）有a、c、d所形成的离子化合物是 它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ；
（3）c的单质的电子式为 。
（4）b和d相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。
| A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态 |
| B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物 |
| C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价 |
| D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物 |