Question

10．现有NaOH、Ba（OH）₂、Na₂CO₃ 3种无色溶液，选用一种试剂将它们鉴别出来，并写出离子方程式．
（1）该试剂为H₂SO₄
（2）写出反应的离子方程式：H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 检验Ba（OH）₂需要试剂为硫酸，可观察到白色沉淀生成；检验Na₂CO₃需要试剂为酸，可观察到无色气体生成，而NaOH与酸反应生成盐和水，现象不明显，即鉴别三种无色溶液选择试剂为硫酸，以此来解答．

解答 解：（1）NaOH、Ba（OH）₂、Na₂CO₃ 3种无色溶液，分别与硫酸反应的现象为：无现象、白色沉淀、无色气体，现象不同可鉴别，即鉴别试剂为H₂SO₄，
故答案为：H₂SO₄；  
（2）反应的离子方程式分别为H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑，
故答案为：H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子的检验方法，题目难度不大．