Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

B．在熔融状态下，1molNaHSO₄完全电离出的阳离子数为2N_A

C．78gNa₂O₂固体与H₂O完全反应转移的电子数为N_A

D．5.6 g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A

Answer 1

分析：A、根据是否是标况下进行判断；
B、根据熔融状态下硫酸氢钠电离的阳离子是钠离子进行判断；
C、根据过氧化钠中的氧元素化合价是-1价进行计算；
D、根据铁和氯气的物质的量判断过量，然后根据不足的量进行计算．

解答：解：A、分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体，气体的物质的量是1mol，质量是28g，但是没有告诉是标况下，无法计算混合气体的体积，故A错误；
B、熔融状态，硫酸氢钠电离的阳离子是钠离子，所以1molNaHSO₄完全电离出的阳离子数为N_A，故B错误；
C、78g过氧化钠的物质的量是1mol，完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为N_A，故C正确；
D、5.6g铁的物质的量是0.1mol，完全反应消耗氯气的物质的量为0.15mol，而标况下2.24L氯气的物质的量是0.1mol，显然氯气不足，转移的电子的物质的量为0.2mol，失去的电子数为0.2N_A，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件及物质状态、熔融状态下硫酸氢钠电离的阳离子是钠离子，本题难度不大．