Question

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则

1. A.
   原子半径：丁>丙>乙>甲
2. B.
   单质的还原性：丁>丙>甲
3. C.
   甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
4. D.
   乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

Answer 1

D
甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，说明甲是H，乙是N，形成的混合物是氨气。甲和丙同主族，且丙的原子序数大于N的，所以丙是Na。丁的原子序数大于Na的，又因为丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是Al。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。所以原子半径是丙>丁>乙>甲，A不正确。单质的还原性是丙>丁>甲，B不正确。钠是活泼的金属，氧化物是离子化合物，C不正确。氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于氢氧化钠中，也能溶于硝酸中，D正确。答案选D。