题目内容
【题目】固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）
zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是
A. 该反应可表示为：2A（g）+B（g）C（g）ΔH﹤0
B. t℃时该反应的平衡常数K=6.25
C. 当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态
D. t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25
【答案】D
【解析】试题分析：A．由图Ⅰ可知，该反应为2A（g）+B（g）
C（g），由图Ⅱ可知，当温度升高时，平衡常数K增大，证明反应正向移动，因此该反应正向为吸热反应，即ΔH＞0，A错误；B．t℃时物质A的平衡浓度为0.2mol/L，B的平衡浓度为0.1mol/L，C的平衡浓度为0.1mol/L，故该反应的平衡常数K＝0.1/(0.22×0.1)＝25，B错误；C．根据质量守恒可知，反应前后，气体的质量保持不变，由于容器的体积不变，因此反应前后气体的密度不发生变化，故当容器中气体的密度不再发生变化时，不能证明该反应达到平衡状态，C错误；D．t℃，达到平衡状态时，C的体积分数为0.25，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，平衡逆向移动，但是0.4molC不能完全转化为A和B，因此再次达到平衡时C的体积分数大于0.25，D正确。答案选D。
【题目】现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氢氧化物沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
请回答下列问题：
（1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么?________________________________，该反应的离子方程式为_________________________________。
（2）溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，检验试剂为______________。物质Y不能为下列的________________________。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH
（3）常温下，除去CuCl2溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38]
（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________。
