为了除去NaCl溶液中的Ca2+可向溶液中滴加Na2CO3溶液.判断Na2CO3.溶液足量的实验操作是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验步骤	有关问题
①计算所需NaCl的质量
②称量NaCl固体	用托盘天平需要称量NaCl的质量为 2.9 2.9 g．
③将NaCl加入100mL烧杯中，并加入适量水	为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：用玻璃棒搅拌用玻璃棒搅拌．
④将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施：用玻璃棒引流用玻璃棒引流．
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作：改用胶头滴管加水至刻度线改用胶头滴管加水至刻度线．

（1）配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是

250mL容量瓶

．上述实验中使用容量瓶前应

检查是否漏水

．
（2）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是

0.02mol/L

．
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需

重新配制

．
（4）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是

C

．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

海水中含有Na⁺、Cl^-，还含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Br^-等离子；海藻富含碘．
（1）将海水嗮盐得到的粗盐溶解、过滤，可除去不溶性杂质；再将滤液蒸发、洗涤、干燥，可得到精盐．有关滤液“蒸发”的叙述正确的是

（选填序号）．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出NaCl晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）将制精盐的余液浓缩，加入MnO₂和浓硫酸，加热，溶液中NaBr转化为Br₂，反应的化学方程式为

；进行此步转化前要分析余液中Br^-的含量，以确定加入MnO₂和浓硫酸的量，这是为了避免生成

；要将水溶液中的Br₂提取出来还要进行的操作是：加有机溶剂萃取后分液、

．
（3）食盐水电解前要除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，加入试剂的顺序可以是

（选填序号）．
a．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
b．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl
c．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl
试分析Br^-的存在是否会影响电解产品的质量

，说明理由

．
（4）海藻通过一系列步骤提碘时，分散在1体积四氯化碳中的I2是分散在1体积水中I₂的85倍．若200mL水中溶有40mgI₂，加入20mL四氯化碳，萃取分液后留在水中的碘约为

mg（保留2位小数）．

如图甲所示，某同学将一小块钠放在石棉网上加热，观察到生成的产物除了淡黄色固体外还有一些黑色固体物质，当时他想这种黑色物质应该是钠表面吸附的煤油不完全燃烧产生的碳单质，但在学习了镁与C0₂的反应后，该同学想：就金属活动性而言，Na比Mg还强，该黑色物质是否是Na与C0₂反应生成的碳单质。为了验证自己的想法，该同学利用装置乙进行实验。

实验步骤如下：①切取一小块金属钠，用滤纸完全吸干煤油，再除去表面的氧化层，放进干燥的E中；

②打开分液漏斗的活塞，使B中的反应进行一段时间后，再点燃E处的酒精灯。

实验现象如下：钠在充满C0₂气体的玻璃管中剧烈燃烧起来，产生大量的白烟；玻璃管中有黑色物质生成；待玻璃管冷却后，管壁上附着一层白色物质。

请回答下列问题：

（1）C中盛放的试剂是，作用是。D中盛放的试剂是，作用是。

（2）B中的反应进行一段时间后，再点燃E处的酒精灯的目的是。

（3）该同学将白色物质和黑色物质分别溶于水，发现黑色物质不溶于水，白色物质能溶于水。由此，该同学得出结论，该黑色物质是Na与C0₂反应生成的碳单质，则其他生成物还应该有。

（4）请设计一实验方案验证玻璃管内Na与C0₂反应生成的白色物质的成分，并写出实验步骤、现象和结论。

（5）若先点燃E处的酒精灯，再打开分液漏斗的活塞，写出此时玻璃管E中可能发生的反应的化学方程式。

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