题目内容

有下列转化关系
（1）若C是可用于自来水消毒的气体，A生成的B的反应为工业上冶炼金属B的反应，反应条件为电解，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量是总质量的25．8％，则写出A在一定条件下生成的C方程式
__________________ ， E的电子式为________________
（2）若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为
__________________________。
（1）2NaCl2Na+Cl2↑；
（2）2H2S+SO2==3S↓+2H2O
练习册系列答案
相关题目
（浙江省瑞安市2011届高三上学期联考） 如图，各物质有下列转化关系：请回答以下问题：
①若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是
NaCl
NaCl
．
②若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是
H2S
H2S
；D转化为E的一定条件是
高温、催化剂
高温、催化剂
．
③若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色．则A是
CH3CH2OH
CH3CH2OH
．
Ⅰ﹑化合物A的分子式为C3H6O2，有下列转化关系：F 能发生银镜反应．

（1）A的名称
乙酸甲酯
乙酸甲酯

（2）B的结构简式是
CH3COOH
CH3COOH

（3）D中含有的官能团是
醛基
醛基
  （写名称）
（4）写出C+E→F的化学反应方程式
HCOOH+CH3OH
浓硫酸
△
HCOOCH3+H2O
HCOOH+CH3OH
浓硫酸
△
HCOOCH3+H2O


Ⅱ﹑阿斯匹林的结构简式如图所示：

（5）请写出阿斯匹林与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式

（6）将其水解产物加酸酸化后得到产物A，已知A的同分异构体中具有以下性质：
①滴加FeCl3溶液时，溶液变成紫色，②能与银氨溶液反应生成银单质，③苯环上有2个取代基；则符合条件的 A的同分异构体有
3
3
种．
已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系：

（1）试写出A、B、C、D的化学式：
A
Cl2
Cl2
；B
H2
H2
；C
HCl
HCl
；D
Fe
Fe
．
（2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：
2H++Fe=H2↑+Fe2+
2H++Fe=H2↑+Fe2+
；
E溶液与A反应的离子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；
F+D反应的离子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：
（1）写出化合物甲的电子式：
．
（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式
3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
（3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．其中戊的熔沸点高于己，其原因是：
H2O2分子间存在氢键
H2O2分子间存在氢键
．
（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式
NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
．该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体．写出相关反应的化学方程式
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
，析出该复盐晶体的原理是
硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多
硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多
．
元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，前五种元素为短周期元素，F元素为第四周期元素，且D、F为常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：
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其中，均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；无论是含有D元素还是含有F元素，相邻的乙与丙或丙与丁两两间互不发生化学反应．请回答下列问题：
（1）写出化合物甲的电子式：
 
．
（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式
 
；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
 
．
（3）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种阴离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐戊的化学式
 
．化合物己是制备复盐戊的必须物质之一，工业上常用氧气、水和FE2来制取，并得到E的高价态化合物，请写出工业上由FE2制取化合物己的化学方程式
 
．
（4）EC2是啤酒中含量较低而又重要的组分，大部分是在发酵过程中产生的，是啤酒内源抗氧化物的一种，它的存在量与啤酒的抗氧化性有很大的关系．图2是某啤酒样品不同时间段总EC2的变化情况，请运用所学的知识解释啤酒样品中总EC2随时间变化的主要原因是
 
．
（5）由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的熔沸点高于辛，其原因是：
 
．

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