X.Y.Z均为短周期元素.可形成X2Z和YZ2两种化合物.X.Y.Z的原子序数依次增大.X原子的K层的电子数目只有一个.Y位于X的下一周期.它的最外层电子数比K层多2个.而Z原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个.(1)它们的元素符号分别为X ,Y ,Z ,(2)用价层电子对互斥理论判断: 物质价层电子对数轨道杂化形式分子的形状分子的极性 X2Z YZ2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（11分）X、Y、Z均为短周期元素，可形成X₂Z和YZ₂两种化合物。X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的K层的电子数目只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。

(1)它们的元素符号分别为X ；Y ；Z ；

(2)用价层电子对互斥理论判断：

物质	价层电子对数	轨道杂化形式	分子的形状	分子的极性
X₂Z
YZ₂

H C S （各1分）

物质	价层电子对数	轨道杂化形式	分子的形状	分子的极性
X₂Z	4	sp³	V形	极性
YZ₂	2	sp	直线形	非极性

解析:

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（2013?海淀区二模）X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X⁺、Y³⁺、Z^2-的核外电子层结构相同．下列说法不正确的是（　　）

A．原子序数：Y＞X＞Z

B．碱性：XOH＞Y（OH）₃

C．单质的还原性：X＞Y

D．离子半径：X⁺＞Y³⁺＞Z^2-

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请回答：

（1）Y离子的电子式

；
（2）Z的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式

2Al+2H₂O+2OH^-=3H₂↑+2AlO₂^-

2Al+2H₂O+2OH^-=3H₂↑+2AlO₂^-

（2010?崇文区一模）W、X、Y、Z均为短周期主族元素．X为地壳中含量最多的元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；含Z元素的物质焰色反应为黄色；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半．下列判断正确的是（　　）

A．Y的氧化物既可溶于W氢化物的水溶液，又可溶于Z的氢氧化物水溶液

B．氢化物的沸点：X＜W

C．元素Z与X形成的化合物中一定含有离子键和共价键

D．电解ZW水溶液一段时间后，溶液pH增大

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期．
（1）W的单质是一种

色晶体．写出X的氢化物的电子式

Z单质的晶体类型是

类型
（2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是

HCl＞H₂S＞SiH₄

HCl＞H₂S＞SiH₄

．（用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似）．
（3）已知A、B、C、D四种物质存在的反应关系：A+B-→C+D
①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是

3SiCl₄+4NH₃═Si₃N₄+12HCl

3SiCl₄+4NH₃═Si₃N₄+12HCl

．
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是

．D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染．用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是

2NO₂+2OH^-═NO₂^-+NO₃^-+H₂O

2NO₂+2OH^-═NO₂^-+NO₃^-+H₂O

X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是（　　）

A、Y元素为Al

B、Z的氧化物不能与强碱溶液反应

C、原子半径大小为Y＞Z＞X

D、X只能形成一种氧化物