Question

在1L K₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中c(SO₄^2-) = 2.0 mol•L^－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K⁺)为

A．2.0 mol•L^－1            B．1.5 mol•L^－1     C．1.0 mol•L^－1           D．0.50 mol•L^－1

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】两极均收集到22.4L（标准状况）气体，说明铜离子已经放电完毕，即阳极始终

是OH^－放电，电极反应式为：4OH^――4e^－＝O₂↑＋2H₂O；阳极首先是Cu^2＋放电，然后是H^＋放电，电极反应式分别为：Cu^2＋＋2e^—＝Cu、2H^＋＋2e^—＝H₂↑。根据得失电子守恒可知Cu^2＋的物质的量为1.0mol。所以CuSO₄的物质的量为1.0mol，故K₂SO₄的物质的量为1.0mol。因此K⁺的物质的量为2.0mol，其浓度为2.0 mol•L^－1。答案为A。