题目内容
【题目】某温度下纯水中的c（H+）=2×10﹣7molL﹣1 ， 则此时水中的c（OH﹣）=；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10﹣4molL﹣1 ， 则此时溶液中由水电离产生的c（OH﹣）= ．
【答案】2×10﹣7mol?L﹣1；8×10﹣11mol/L
【解析】解：某温度下纯水中的c（H+）=2×10﹣7molL﹣1 ， 则此时水中的c（OH﹣）=2×10﹣7molL﹣1 ， 该温度下Kw=2×10﹣7molL﹣1×2×10﹣7molL﹣1=4×10﹣14（molL﹣1）2 ， 温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10﹣4molL﹣1 ， 则此时溶液中由水电离产生的c（OH﹣）= 
=8×10﹣11mol/L，故答案为：2×10﹣7molL﹣1；8×10﹣11mol/L．
水电离的c（OH﹣）=c（H+），温度不变，Kw不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10﹣4molL﹣1 ， 则c（OH﹣）= 
，以此计算．
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【题目】另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．
（1）步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的极相连．阴极上的电极反应式为 ．
（2）步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
①阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式： ， 残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：
序号 | 反应 | 平衡常数 |
1 | Au+6HNO3Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜＜1 |
2 | Au3++4Cl﹣AuCl4- | ＞＞1 |
请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因 ．
②滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程．
则100mL滤液中Cu2+的浓度为 molL﹣1 ， Fe2+的浓度为 molL﹣1 ．
