题目内容
一种胃药片的止酸剂为碳酸钙，其中所含的止酸剂质量的测定如下：①配制0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的NaOH溶液；②每次取一粒（药片质量均相同）0.2 g 的此胃药片，磨碎后加入20 mL蒸馏水；③以酚酞为指示剂，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定，用去Vx mL NaOH达滴定终点；④加入25 mL 0.1 mol·L-1的盐酸。?（1）写出全部实验过程的步骤顺序_______（填编号）。?
（2）如图所示的仪器中，配制0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是_______（填仪器名称），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______。?
（3）写出相关反应的化学方程式：________________________________________。
（4）胃药中含碳酸钙的质量为_______g（写出计算式）。?
解析：本实验中的NaOH溶液是用来反滴剩余盐酸的；按照操作过程选择所需仪器；根据所需药品的量选取容量瓶的规格；与CaCO3反应所需盐酸的量要扣除NaOH消耗的盐酸m(CaCO3)=(0.1×25×10-3-0.1·Vx·10-3)×
×100 g。?
答案：（1）①②④③?
（2）烧瓶、分液漏斗 烧杯、玻璃棒?
（3）CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O HCl+NaOHNaCl+H2O?
（4）(0.1×25×10-3-0.1·Vx·10-3）×
×100
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①配制0.100 mol·L－1稀盐酸和0.100 mol·L－1氢氧化钠溶液 ②取一粒药片(药片质量相同，均为0.100 g)，研碎后加入20.0 mL蒸馏水 ③以酚酞为指示剂，用0.100 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点 ④加入25.00 mL 0.100 mol·L－1稀盐酸
请回答下列问题：
(1)测定过程的正确操作顺序为：______________(填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为：____________________________________。
(3)若某次实验需重复测定4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为___________ ，理由是____________________________________。
(4)某同学四次测定的V数据如下：
测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
V/mL | 12.9 | 15.4 | 13.1 | 13.0 |
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数。