题目内容

7．目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为C6Li，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li+的有机导体或高分子材料．这种锂离子电池的电池反应为0.45Li+Li0.55CoO2$?_{充电}^{放电}$LiCoO2；下列说法不正确的是（　　）
A．放电时电池内部Li+向正极移动
B．该电池不能选用水做溶剂的电解质
C．充电时，正极的电极反应式：0.45Li++Li0.55CoO2+0.45e-=LiCoO2
D．充电时，外接电源的正极与电池上标注“+”的电极连接

分析 A．原电池放电时，阳离子向正极移动；
B．锂属于较活泼金属，能和水反应；
C．充电时，阳极发生氧化反应；
D．充电时，电池上标注“+”的电极作阳极．

解答 解：A．原电池放电时，阳离子向正极移动，所以锂离子向正极移动，故A正确；
B．原电池负极是锂单质，能和水反应生成氢气，所以不能用含有水的溶液作电解质溶液，故B正确；
C．充电时，阳极发生氧化反应，电极方程式为LiCoO2-0.45e-=0.45Li++Li0.55CoO2，故C错误；
D．充电时电池正极将发生氧化反应而作阳极，所以电池“+”与电源正极相连，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学新型电源，明确电极上发生的反应是解本题关键，结合物质的性质来分析解答，易错选项是C，注意电解池与原电池的区别，难度中等．

练习册系列答案
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17．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）写出WX2的电子式．
（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序Ns＞S＞O．
（3）含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ，写出此反应的热化学方程式：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（4）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．
（5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molY2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为Na2SO4+2CO+2H2$\frac{\underline{\;\;\;Fe\;\;\;}}{高温}$Na2S+2CO2+2H2O．
18．在一定条件下，4克H2完全反应生成水蒸汽放出2b kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．2H2+O2═2H2O△H=-2b kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+b kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-2b kJ/molD．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+b kJ/mol
15．钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：
（1）三种金属中，铝（填名称）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．该反应中，氧化剂是H2O，氧化产物是NaAlO2，每生成1mol氧化产物，转移电子的数目约为3NA．
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．钠与水反应时一定可观察到的实验现象有cd（填序号）．
a．钠沉入水底    b．溶液变为红色  c．钠四处游动     d．钠熔成小球
在实验室中，通常将金属钠保存在煤油中；钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
2．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6（相对分子质量为176），人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L-1左右．校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
（1）测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素C含量．
（2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
（3）实验用品及试剂：
①仪器和用品（自选，略）．
②试剂：指示剂淀粉（填名称）、浓度为7.50×10-3mol•L-1标准碘溶液、蒸馏水等．
（4）实验过程：
①洗涤仪器：检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好．用酸式滴定管（或移液管）（填仪器名称）向锥形瓶中移入25.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位的名称），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点．滴定至终点的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
滴定次数待测液体积/mL标准碘溶液体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度平均值
125.000.0014.97①
225.000.1015.13
325.000.2214.93
（5）数据记录与处理．滴定中消耗标准碘溶液的体积见表，请计算此橙汁中维生素C的含量是792mg•L-1．
12．下列关于金属的说法不正确的是（　　）
A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
B．铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物
C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
D．将金属钠投入FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，同时放出气体
19．碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有许多相似的地方，但也存在差异，以下关于两者性质的比较正确的是（　　）
A．两者水溶液均呈碱性，碳酸钠俗名纯碱，物质分类属于碱
B．两者均和稀盐酸反应产生CO2，但碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈
C．用酒精灯加热时两者均可发生分解反应，但碳酸氢钠更易分解
D．两者均可和澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠反应时无沉淀
16．取含杂质的Na2CO3和NaHCO3的混合物进行下面实验，杂质不溶于水，不与酸反应，受热也不分解．
实验1：取16.8g样品加入250mL1.00mol•L-1过量盐酸充分反应，生成标准状况下3.36LCO2气体．
实验2：另取16.8g样品充分灼烧，冷却干燥后称得固体质量为13.7g．
（1）样品中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比1：2．
（2）实验1反应结束后混合溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.8mol•L-1（忽略溶液体积变化）．
（3）实验2，若将灼烧产生的气体通过浓硫酸干燥，可收集到标准状况下的CO2气体1.12L．
10．在一定条件下将1mol CO和1mol H2O（g）放入密闭容器中进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡时测得CO2 0.6mol，再向其中通入4mol H2O达新平衡后CO2的物质的量为（　　）
A．0.6molB．1molC．1.3molD．0.8mol

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