题目内容
【题目】某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是
A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线
B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
C．a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大
D．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多
【答案】B
【解析】
正确答案：B
A．不正确，曲线Ⅰ为盐酸稀释时pH值变化曲线，醋酸是弱酸，稀释时pH值变化曲线Ⅱ；
B．正确，b点酸性小，对溶液中水的电离程度抑制小，比c点溶液中水的电离程度大；
C．不正确，a点时，加入相同大小的锌粒，两者H＋ 的浓度相同，反应的速率相同；
D．不正确，加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的少，c点浓度大。
励耘书业暑假衔接宁波出版社系列答案
【题目】某实验小组研究水样中污染物X在不同影响因素下的分解速率，测得X的物质的量浓度（
）随时间（min）变化的实验数据如下：
温度 | 时间 浓度 水样 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| I | 0.80 | 0.68 | 0.60 | 0.56 | 0.54 |
| II | 1.60 | 1.34 | 1.20 | 1.08 | 1.02 |
| III | 1.60 | 1.26 | 1.08 | 0.94 | 0.94 |
下列说法不正确的是
A. 
温度下水样I中，
之间X分解的平均反应速率为
B. 温度下水样Ⅱ中，
时X的浓度小于
C. 
温度下水样Ⅲ中，从反应开始到达到平衡，X分解的平均反应速率为
D. 由表中数据推测，
【题目】二氧化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想。
(1)用太阳能将CO2转化成O2和C(石墨烯），其设想如图：
则重整系统发生反应的化学方程式为_________。
(2)二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+ 4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。
①其它条件不变，起始时若按lmolCO2、2molH2进行投料，CO2转化率将________(填“增大”、“ 减小”或“不变”）；
②△H_____0（填“>”“<”“ 不能确定”）。
③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C2H4 _____H2O （填“>”“<”“ 不能确定”）。
(3)用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)
①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) △H1=akJ/mol
CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) △H2=bkJ/mol
H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq)+H2O(l) △H3=ckJ/mol
则利用NH3 H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为______________________；
②已知常温下相关数据如表：
Kb(NH3·H2O) | 2×10-5kJ/mol |
Ka1(H2CO3) | 4×10-7kJ/mol |
Ka2(H2CO3) | 4×10-11kJ/mol |
则反应NH4++HCO3-+H2ONH3 H2O+H2CO3的平衡常数K=___________。
