题目内容
含a molCu、b molAg的金属混合物与含c molHNO3的某浓度的硝酸恰好完全反应，生成的气体只有m molNO2和n molNO，下列式子成立的是（ ）
| A、c=2a+b+m+n | ||
B、
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| C、c=2m+2n | ||
| D、2a+b=m-3n |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：根据氧化还原反应中电子守恒来进行计算即可．
解答：
解：生成m molNO2和n molNO，则在反应中转移电子的物质的量是（m+3n）mol．而金属失去的电子是（2a+b）mol，所以根据得失电子守恒可知，m+3n=2a+b．a molCu、b molAg可以生成amolCu（NO3）2、bmolAgNO3，所以根据氮原子守恒可知2a+b+m+n=c，
故选A．
故选A．
点评：本题考查学生氧化还原反应中电子守恒的计算知识，属于能力的考查题，难度中等．
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从海水中提取镁，正确的方法是电解NaOH（ ）
A、海水
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B、海水
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C、海水
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D、海水
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| D、臭氧层破坏--氟氯烃 |
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