Question

将11.5g钠投入到89g水中（足量），充分反应后所得溶液的密度为1.25g?cm-3．则计算：
（1）所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

Answer 1

分析：（1）根据钠的质量求出反应生成NaOH和氢气的质量，溶液的质量等于钠的质量加水的质量减去氢气的质量，溶液的质量分数等于氢氧化钠的质量除以溶液的质量乘以百分之百；
（2）溶液的质量除以溶液的密度等于溶液的体积，溶质的物质的量除以溶液的体积即得溶液的物质的量浓度．

解答：解：（1）钠的物质的量为

11.5g

23?mol-1

=0.5mol，
由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
得生成的NaOH的物质的量n（NaOH）=0.5mol，质量为20g 
放出氢气的质量为0.5mol×

1

2

×2g?mol-1=0.5g，
则所得溶液的质量为11.5g+89g-0.5g=100g，
溶质的质量分数为

20g

100g

×100%=20%；
答：所得溶液中溶质的质量分数为为20%．
（2）所得溶液的体积V=

100g

1.25g?cm-3

=80ml，即0.08L，
物质的量浓度为c=

0.5mol

0.08L

=6.25mol/L
答：得溶液中溶质的物质的量浓度为6.25mol/L．

点评：本题考查溶液的浓度的有关计算，题目难度不大，注意把握有关反应和计算公式．