A.B两种有机物组成的混合物.当混合物质量相等时.无论A.B以何种比例混合.完全燃烧产生二氧化碳的量均相等.符合这一组合的条件有:①同分异构体,②同系物,③具有相同的最简式,④含碳的质量分数相同.其中正确的是( )A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生二氧化碳的量均相等，符合这一组合的条件有：①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同，其中正确的是（）

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

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设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

B．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

C．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA

D．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA

T ℃时，在2 L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（）

A．容器中发生的反应可表示为3X（g）＋Y（g）＝2Z（g）

B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.2 mol/（L·min）

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇（CH3OH）蒸汽和水蒸气CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。下图表示恒压容器中充入1mol CO2和3 mol H2，转化率达50%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：。

（2）另外工业上还可用CO和H2制备甲醇。反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），

某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：

① t min至2t min时速率变化的原因可能是；

② 3t min时对反应体系采取了一个措施，至4t min时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线。

（3）CO2在一定条件下，还可以与H2合成二甲醚：

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）。

将2.5 mol H2与b mol CO2置于容积为1 L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得实验数据如下表：

① 降温时，上述平衡向_________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。

②表中x、y的大小关系为_________。

A．x＝y B．x＞y C．x＜y D．无法判断

③表中x、y、z、w对应的平衡常数分别为Kx、Ky、Kz、Kw，它们之间的大小关系为___________________。

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2。下列说法正确的是（）

A. A-离子半径小于B+离子半径

B. B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1︰1的化合物

C. D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸

D. D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构

将1L 0.1 mol•L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L

0.5 mol•L－1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；将500 mL

1 mol•L－1 H2SO4溶液与足量Ba（OH）2稀溶液反应放出的热量为（）

A．（5a－2b）kJ B．（2b－5a）kJ

C．（5a＋2b）kJ D．（10a＋4b）kJ

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．2g D2中所含的电子的数目为2NA

B．标况下4.48L CHCl3中所含的原子数目为NA

C．4.4g CO2中所含的共用电子对数目为0.2NA

D．14 g 乙烯和环己烷（）的混合物中，所含碳原子数为NA

对于丙烯醛CH2＝CHCHO的性质叙述错误的是（）

A．能使溴水褪色

B．能与新制Cu（OH）2悬浊液反应

C．与足量的氢气反应生成1-丙醇

D．不能发生银镜反应

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（）

A. 原子半径：rW＞rZ＞rY

B. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同

C. 化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同

D. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性