Question

下列说法正确的是

1. A.
   实验中需用2.0 mol?L^-1的Na₂ CO₃溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取Na₂CO₃的质量分别为1000mL，201.4 g
2. B.
   1L 0.5mol?L^-1稀硫酸与1L 1mol?L^-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热化学方程式为：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1）△H=-114.6kJ/mol
3. C.
   向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸
4. D.
   浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色

Answer 1

B
分析：A、没有950mL的容量瓶，应选择大于950mL相近规格容量瓶，应选择1000mL容量瓶，根据m=cVM计算需要碳酸钠的质量．
B、1L 0.5mol?L^-1稀硫酸中硫酸为0.5mL，1L 1mol?L^-1氢氧化钠溶液含有氢氧化钠1mL，二者反应放出57.3kJ，1molL硫酸反应放出热量114.6kJ．根据热化学方程式书写判断．
C、亚硫酸的酸性比盐酸弱，向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，没有白色沉淀生成．
D、浓硝酸具有酸性与强氧化性，使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，稀硝酸无漂白性只能使蓝色石蕊试纸变红．
解答：A、没有950mL的容量瓶，应选择大于950mL相近规格容量瓶，应选择1000mL容量瓶，需要碳酸钠的质量为1L×2mol/L×106g/mol=212.0g，故A错误；
B、1L 0.5mol?L^-1稀硫酸中硫酸为0.5mL，1L 1mol?L^-1氢氧化钠溶液含有氢氧化钠1mL，二者反应放出57.3kJ，1molL硫酸反应放出热量114.6kJ，反应热化学方程式为H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1）△H=-114.6kJ/mol，故B正确；
C、亚硫酸的酸性比盐酸弱，向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，没有白色沉淀生成，故C错误；
D、浓硝酸具有酸性与强氧化性，使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，稀硝酸无漂白性只能使蓝色石蕊试纸变红，故D错误．
故选：B．
点评：考查一定物质的量浓度溶液配制、热化学方程式、硝酸性质、反应原理等，难度不大，注意A中天平的精度为0.1，D中浓硝酸的强氧化性．