题目内容

19．在实验室里，某同学取一小块钠做与水反应的实验．试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，开始时可以观察到的现象是变暗，所发生反应的化学方程式是4Na+O2=2Na2O．
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠的熔点低，②钠与水反应放热．
（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C（填序号）．
A．有气体生成                    B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成  D．溶液变浑浊
（4）钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为0.02mol．并用双线桥法标出该反应电子转移的方向：．

分析 （1）钠在空气中被氧气缓慢氧化生成白色的氧化钠；
（2）依据钠的熔点低的物理性质结合钠与水反应为放热反应解答；
（3）钠与石灰石水反应的实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，结合钠的密度小与水，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低解答；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，依据方程式计算转移电子数目，分析反应中各元素化合价变化，用双线桥分析．

解答 解：（1）钠在空气中被氧气缓慢氧化生成白色的氧化钠，方程式：4Na+O2=2Na2O；现象为：切面变暗，故答案为：变暗；4Na+O2=2Na2O；
（2）钠的熔点较低，且钠与水反应为放热反应，放出的热量使钠熔成小球，故答案为：钠的熔点低；钠与水反应放热；
（3）钠的密度小于水，熔点低，与饱和石灰水反应实质是与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，能够使钠熔成小球，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以能够看到现象为：有气体生成；钠熔化成小球并在液面上游动；溶液变浑浊；钠不能置换钙，故选：C；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，依据离子方程式可知生成1mol氢气转移2mol电子，所以生成标准状况下224mL的H2，即0.01mol氢气，转移电子0.02mol，
反应中钠元素化合价从0价升高到+1价，氢元素由+1价降为0价，双线桥表示为：，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；0.02；．

点评 本题考查了物质的性质，侧重考查钠的性质及钠与水反应，氧化还原反应分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
元素性质[]元素编号
ABCDEFGH
氢化物的沸点（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合价+6+5+4+5+7+4
最低化合价-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是ACEG（用表中元素编号填写）．写出H的最高价氧化物的结构式：O=C=O．
（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-） （均用实际的元素符号表示）．
比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高．
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO2b．FeCl3       c．Na2SO3        d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（5）以下说法正确的是bcd（填编号）．
a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现
d．BD2-的钠盐、G-的钠盐的外观及其相似，鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液，也可以通过检测两溶液的PH值来鉴别．
10．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则1mol N4生成N2的△H为（　　）
A．+882 kJ•mol-1B．+441 kJ•mol-1C．-882 kJ•mol-1D．-441 kJ•mol-1
7．高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：

（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O（用化学程式表示）．
（2）第④步通人适量CO2，发生反应生成Mn04和Mn02和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-
（3）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）．
（4）H2O2和KMn04都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑．
14．除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表
各物质的溶液（杂质）除去杂质所需试剂离子方程式
NaOH（Na2CO3）
KCl（KHCO3）
Na2CO3（NaHCO3）．
4．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O若有7.3gHCl被氧化，则转移的电子总数为1.204×1023
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
（4）一名同学提出将B、D两个试管溶液换为紫色石蕊试液，两个试管中的现象分别为  B：溶液变红色，D：溶液先变红色后褪色．
（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
11．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．

【配制KMnO4标准溶液】如右图所示是配制50mL KMnO4 标准溶液的过程示意图．
（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）②⑤；
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）50mL容量瓶；如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”）．
【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（3）滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为酸式滴定管，确定反应达到终点的现象为溶液由无色变为紫红色．
（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=2
（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为1.2mg/cm3．
8．已知在绝热、容积固定的密闭容器中投入一定量的A、B．发生可逆反应：aA+bB?cC+d D，现有以下几种情况：
①amolA分解的同时有cmolC生成
②bv（A）正=a v（B）正
③cv（B）正=bv（C）逆
④A、B、C、D的物质的量之比为a：b：c：d
⑤B的物质的量浓度保持不变
⑥气体的密度保持不变
⑦混和气体的平均摩尔质量保持不变
⑧容器内的温度保持不变
⑨混合气体的压强保持不变
若A、B、C、D均为气体，且a+b≠c+d，则能判断以上反应达到平衡状态的是③⑤⑦⑧⑨（填序号）
9．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（　　）
A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol-1
C．阿伏加德罗常数数值上等于0.012Kg C所含的碳原子数
D．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子集合体中含有的粒子数

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