Question

【题目】按要求回答下列问题：

（1）已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的热量。

（2）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 。2min后，测得D的浓度为 mol/L ，，C的反应速率是 mol/（L·min）。则：

①x的值是__________；

②B的平均反应速率是____________；

③A在2min末的浓度是________________；

Answer 1

【答案】放出 92.25kJ 2 0.125 mol/(L·min) 0.75mol/L

【解析】

（1）反应方程式为：H2+Cl2=2HCl，根据吸收的能量之和与放出的能量判断反应的吸放热，并计算能量；

（2）利用三段式进行计算。

（1）反应方程式为：H2+Cl2=2HCl，生成2molHCl，则断键需吸收能量为：436.4kJ+242.7kJ=679.1kJ，形成新化学键放出能量为：2×431.8kJ=863.6kJ，放出的能量大于吸收的能量，则该反应放热，且放出：863.6kJ-679.1kJ=184.5kJ，因此生成1molHCl总的过程放热为：×184.5kJ=92.25kJ；

（2）①2min后，测得D的浓度为0.5mol/L，则v(D)==0.25mol/(L·min)，C的反应速率是0.25mol/（L·min），根据化学速率之比等于化学计量数之比，x=2；

②根据化学速率之比等于化学计量数之比，v(B)==0.25mol/(L·min)=0.125 mol/(L·min)；

③ 3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)

起始浓度 a a 0 0

消耗浓度 0.75 0.25 0.5 0.5

平衡浓度 (a－0.75) (a－0.25) 0.5 0.5

根据c(A)：c(B)=3：5，解得a=1.5mol/L，因此反应后c(A)=(1.5－0.75)mol/L=0.75mol/L。