题目内容

18．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（　　）
A．NH3•H2OB．HClC．H2SO4D．CO2

分析 根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使明矾溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．

解答 解：A．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al（OH）3，可以全部沉淀Al3+，故A符合；
B．盐酸不与氯化铝反应，故B不符合；
C．硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；
D．氯化铝与CO2不与氯化铝反应，故D不符合；
故选A．

点评 本题考查的是铝化合物的性质等，难度不大，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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16．现有a mol丙烯和丙炔的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，最多消耗b mol Br2（a＜b）．则原混合气体中丙烯的体积分数为（　　）
A．$\frac{a-b}{a}$B．$\frac{a}{a+b}$C．$\frac{2a-b}{a}$D．$\frac{2a-b}{b}$
9．（Ⅰ）一研究性学习小组对某工业城市的空气污染进行了下列研究．
（1）小组一同学分析“空气质量日报”后初步得出结论，该城市空气污染的主要原因有：
A．使用石油液化气；B．燃烧含硫煤；C．粉尘污染．
另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D机动车尾气污染．目前城市空气污染的主要有害成分是SO2等（用化学式表示）．
（2）空气污染形成酸雨．研究性学习小组对该市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68．对此，你的合理的解释是雨水样品中的H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4．
（Ⅱ）在一密闭容器中发生反应 2NO2?2NO+O2 △H＞0，反应过程中NO2 的浓度随时间变化的情况如图所示．请回答：
①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为0.0117mol/（L．min）．
②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是温度（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
（3）一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）        
②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）若达平衡时，c（NO2）=0.4mol/L，c（O2）=1.3mol/L，
则反应②中NO2的转化率为80%，N2O5（g）的起始浓度应不低于1mol/L．
6．（1）1mol分子式为CnHmO2的有机物在O2中完全氧化后，所产生的CO2和H2O（g）的体积相等，并消耗78.4L（标准状况）O2．该有机物的碳原子数n是3
（2）6.0g某有机物A完全燃烧后，生成标况下的CO26.72L和7.2g H2O，测得该化合物的蒸气对氢气的相对密度是30，该化合物的分子式为C3H8O．
13．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．

（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热．
（2）该铝热反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：
①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为碱式滴定管．
②量气管在读数时必须进行的步骤是冷却至室温和调节量气管使左右液面相平．
③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为3.6%．
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会偏大  （填“偏大”或“偏小”）．
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.8NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
D．含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰在加热条件下反应，一定能产生NA个Cl2气体分子
10．为完成如表实验所选择的装置正确的是（　　）
选项ABCD
实验除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的I2分离酒精和水除去CO气体中的CO2气体
装置    
A．AB．BC．CD．D
7．A、B、C、D是四种短周期元素，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
（1）试写出A、B、C、D四种元素的名称．A氢，B氧，C碳，D钠．
（2）由A、B两种元素形成的四核化合物的电子式为；
（3）写出由A、B、D三种元素形成的化合物与少量CB2反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，该反应过程放出（填吸收、放出）热量．
8．下列叙述正确的是（　　）
A．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
B．将液态物质加热至沸点，使之汽化，再重新冷凝为液体的操作过程称为蒸发
C．用分液的方法分离酒精和水的混合物
D．做焰色反应后，铂丝用稀硫酸洗涤，然后再放在火焰上灼烧至无色

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