Question

下列排列顺序不正确的是（　　）

• A、原子半径：Al＞Mg＞Na
• B、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• C、热稳定性：HF＞HCl＞H₂S
• D、元素的非金属性：N＜O＜F

Answer 1

分析：A．同周期从左向右原子半径在减小；
B．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
D．同周期从左向右非金属性增强．

解答：解：A．同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞Mg＞Al，故A错误；
B．非金属性Cl＞S＞P，对应最高价氧化物的水化物的酸性为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B正确；
C．非金属性F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H₂S，故C正确；
D．同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：N＜O＜F，故D正确；
故选A．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉金属性、非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大，注意规律性知识的总结．