Question

下列排列顺序不正确的是（　　）

A．粒子半径：Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-

B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

D．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析：A．核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答：解：A．Al³⁺、Mg²⁺、F^-都具有相同的核外电子排布，核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，则有粒子半径：Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-，故A正确；
B．元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B错误；
C．元素的非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性为H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正确；
D．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确．
故选B．

点评：本题考查元素周期律的递变，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与最高价含氧酸、碱以及氢化物稳定性的关系．