Question

某空气污染监测仪是根据SO₂与Br₂的定量反应来测定空气中SO₂含量的．

SO₂＋Br₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HBr

　　上述反应的溴，来自一个装满酸性(H₂SO₄)KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应，电解槽的阳极室与阴极室是隔开的．当测量某地区空气中SO₂含量时，空气(经过除尘)以1.5×10⁴m³/min的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子是8.56×10^－11mol，此条件下能保持溴浓度恒定并恰与SO₂完全反应．若被测空气中不含其他能与溴反应的杂质．

(1)写出此监测过程中发生的主要反应的化学方程式．

(2)计算该地区空气中SO₂的含量(g/m³)．(保留两位小数，以科学计数法表示)

Answer 1

答案：
解析：

(1)2KBr＋2H2O2KOH＋H2↑＋Br2……………① 　　SO2＋Br2＋2H2OH2SO4＋2HBr………………………② 　　(2)设每分钟电解KBr溶液生成的Br2为x mol 　　由①Br——电子转移 　　　1mol　　　2mol 　　　x　　　　　8.5×10－11 　　x＝＝2.568×10－9 　　由②：SO2——Br2知，每分钟与Br2反应的SO2也是2.568×10－9mol 　　所以空气中SO2的含量是： 　　＝1.10×10－3(g/m3) 　　答：该地区空气中含SO2为1.10×10－3g·m－3