题目内容

18．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E（双核18电子离子）的电子数少8．
（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为第三周期ⅢA族，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为200 NA．

分析 A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E（双核18电子离子）的电子数少8，A、B、C、D四种离子均为10电子．
（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则A为OH-，B为Na+、C为Al3+，甲为NaOH，乙为Al（OH）3；
（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则为E为O22-，丙为Na2O2，D为H3O+，丁为H2O；
（3）负极发生氧化反应，氢气在负极放电，碱性条件下生成水；计算水的物质的量，结合H元素化合价变化计算转移电子．

解答 解：A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E（双核18电子离子）的电子数少8，A、B、C、D四种离子均为10电子．
（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则A为OH-，B为Na+、C为Al3+，甲为NaOH，乙为Al（OH）3，Al在周期表中位置为：第三周期ⅢA族，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：第三周期ⅢA族；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
②B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则为E为O22-，丙为Na2O2，D为H3O+，丁为H2O，丁与丙反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
③负极发生氧化反应，氢气在负极放电，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：2H2+4OH--4e-═4H2O，1.8L水的质量为1800g，其物质的量为$\frac{1800g}{18g/mol}$=100mol，反应H元素化合价由0价升高为+1，故转移电子为100mol×2×NAmol-1=200NA，
故答案为：2H2+4OH--4e-═4H2O；200．

点评 本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握常见10电子微粒、常见元素化合物性质，难度中等．

练习册系列答案
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8．下列有关侯氏制碱法的描述正确的是（　　）
A．该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水B．氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂
C．侯氏制碱法实现了对氨气循环利用D．生产时，应先通二氧化碳再通氨气
9．下列关于能量转换的认识中不正确是（　　）
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．煤燃烧时化学能主要转化为热能
C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
D．白炽灯工作时电能全部转变成光能
6．开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Ti3+的未成对电子数有1个．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的等电子体是NH4+（写一种）．LiBH4中不存在的作用力有C（填标号）．
A．离子键         B．共价键         C．金属键         D．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
I1/KJ•mol-1I2/KJ•mol-1I3/KJ•mol-1I4/KJ•mol-1I5/KJ•mol-1
738145177331054013630
M是Mg（填元素符号）．
（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有3种．
（4）若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H2O高于HFH2O分子间氢键数比HF多，所以H2O沸点高．
分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是BC（填标号）．
A．H2O           B．CH4            C．HF          D．CO（NH2）2
（5）钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K+在立方晶胞的中心，Mg2+在晶胞的8个顶角，F-处于晶胞的棱边中心．由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为KMgF3，每个K+与12个F-配位．
13．诺贝尔生理和医学奖的最大一次失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，由于米勒发明了剧毒有机氯杀虫剂DDT而获得当年诺贝尔奖，但后来发现DDT是一种难降解的化合物，毒性残留时间长，现世界各国现已明令禁止生产和使用．DDT的结构简式为，下列关于DDT的说法中正确的是：（　　）
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3．下列关于有机化合物中同分异构的说法，正确的是（　　）
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10．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，则1mol白磷发生反应：P4（白磷）+3O2═P4O6的热效应为（　　）
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