Question

为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80 ml 13.5 mol·的浓中待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80m L，试计算：

(1)被还原的硝酸的物质的量。

(2)合金中银的质量分数

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）0.3 mol   (2) 36％

提示：

(1)由化学方程式可知，被还原的HNO3和气体的物质的量相等。 n=()被还原==0.3 mol。 (2)设合金中Ag的质量分数为x，  则×2=(13.5－1)×0.08 mol－0.3 mol  x=10.8g  w(Ag)%=×100%=36%。