题目内容
欲采用滴定的方法测定绿矾中FeSO4的质量分数（约45％），根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4══2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O，步骤如下：
①称量样品3．0g，配成100mL溶液
②取20．00mL待测液，置于锥形瓶中，
再加入适量硫酸 ③将0．1mol·L－1的标准 KMnO4溶液装入滴定管，调节液面至amL处（如图）④滴定待测液至滴定终点时，滴定管液面读数为6mL ⑤重复滴定2～3次⑥计算
回答下列问题：
（1）实验步骤③中a的值为________。
（2）实验步骤①、②、③中还需使用的最主要的仪器分别为（填仪器的名称及规格）________。
（3）若滴定时每次消耗KMnO4溶液体积的平均值为VmL，则绿矾样品的纯度为________。（列出算式即可）
解析：
（1）1．00mL （2）①托盘天平，100mL容量瓶 ②20mL移液管或25mL滴定管 ③酸式滴定管 （3）w
|
＝
×100％
按要求填空。
Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________
Ⅱ：
【小题1】硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；
【小题2】稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________
III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品15.2g，配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1 mol?L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00 mL
【小题3】如何知道滴定到达终点？
【小题4】下列操作会导致测定结果偏低的是
| A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 |
| B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 |
| C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视 |
| D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 |
| A．托盘天平 | B．量筒 |
| C．碱式滴定管 | D．酸式滴定管 |
【小题6】FeSO4的质量分数为