已知在酸性溶液中.下列物质与KI发生氧化还原反应.其还原产物对应为:MnO4-→Mn2+.Cl2→Cl-,Fe3+→Fe2+,HNO3→NO．如果将等物质的量的KI氧化成I2.所用物质的量浓度相同的四种溶液中体积最少的是( )A．Cl2B．Fe3+C．HNO3D．MnO4- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．已知在酸性溶液中，下列物质与KI发生氧化还原反应，其还原产物对应为：
MnO₄^-→Mn²⁺，Cl₂→Cl^-；Fe³⁺→Fe²⁺；HNO₃→NO．如果将等物质的量的KI氧化成I₂，所用物质的量浓度相同的四种溶液中体积最少的是（　　）

A．

Cl₂

B．

Fe³⁺

C．

HNO₃

D．

MnO₄^-

分析如果将等物质的量的KI氧化成I₂，则所有反应中转移电子相等，这几种溶液的物质的量浓度相等，如果试剂中微粒元素化合价变化越大，则需要试剂体积越少，据此分析解答．

解答解：如果将等物质的量的KI氧化成I₂，则所有反应中转移电子相等，这几种溶液的物质的量浓度相等，如果试剂中微粒元素化合价变化越大，则需要试剂体积越少，
MnO₄^-→Mn²⁺中Mn元素化合价由+7价变为+2价，变化值为5；
Cl₂→Cl^-中Cl元素化合价由0价变为-1价，每个氯气分子化合价变化值为2；
Fe³⁺→Fe²⁺中Fe元素化合价由+3价变为+2价，化合价变化值为1；
HNO₃→NO中N元素化合价由+5价变为+2价，化合价变化值为3，
通过以上分析知，需要试剂体积大小顺序是Fe³⁺→Fe²⁺、Cl₂→Cl^-、HNO₃→NO、MnO₄^-→Mn²⁺，所以最少的是MnO₄^-→Mn²⁺，故选D．

点评本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，明确转移电子相等是解本题关键，再结合元素化合价变化分析解答，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	质量比和密度比均为1：1
	B．	质子数之比为7：8
	C．	二者所含原子数之比为1：2
	D．	二者完全燃烧产生二氧化碳的物质的量之比为1：2

7．下列表达式错误的是（　　）

	A．	碳-12原子表示为${\;}_{6}^{12}$C
	B．	氮原子的L层电子的电子排布图
	C．	硫离子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
	D．	NH₄Cl的电子式为：

4．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（　　）

	A．	这种元素的相对原子质量为m+n
	B．	若碳原子质量为wg，则此原子的质量为（m+n）wg
	C．	不能由此确定该元素的相对原子质量
	D．	核内中子的总质量小于质子的总质量

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液的pH=a，将此溶液加水稀释后，溶液中各微粒浓度均减小
	B．	将浓度均为0.01 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol•L^-1
	C．	将等体积，pH值均为3的醋酸和盐酸，分别加水稀释至amL和bmL，稀释后溶液的pH值均为5，则b＞a=100
	D．	一定温度下，向0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加少量烧碱，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大