题目内容
16．可用玻璃瓶，玻璃塞存放较长时间的试剂是（ ）| A． | 溴水 | B． | 稀硫酸 | C． | NaOH溶液 | D． | 浓盐酸 |
分析 A、溴易挥发；B、稀硫酸不挥发，且无吸水性；C、氢氧化钠溶液能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应；D、浓盐酸易挥发．
解答 解：A、溴易挥发，且有极强的腐蚀性和毒性，故不能存放较长时间，故A错误；B、稀硫酸不挥发，且无吸水性，且和玻璃不反应，故可以用玻璃瓶、玻璃塞储存较长时间，故B正确；C、氢氧化钠溶液能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应，生成硅酸钠能将玻璃瓶和玻璃塞粘合在一起，故不能用玻璃瓶和玻璃塞盛放，故C错误；D、浓盐酸易挥发，且挥发出的HCl有腐蚀性，并导致浓盐酸质量和浓度降低，故不能较长时间存放，故D错误．故选B．
点评 本题借助考查试剂的储存考查了试剂的物理和化学性质，难度不大，应注意氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液和HF溶液等均不能用玻璃瓶和玻璃塞来储存．
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6．利用废碱渣（主要成分是Na2CO3）处理硫酸厂尾气中的SO2可制得无水Na2SO3（成品），其流程如图1：
（1）若欲利用废碱渣充分吸收SO2，则“吸收塔”内发生的主要反应的离子方程式为CO32-+2SO2+H2O═CO2+2HSO3-．
（2）处理过程中，要通过检验“吸收塔”排放出的尾气是否含有SO2来确定其是否达标．实验室中欲模拟检验尾气中的SO2，可以选用的试剂有bd；
a．澄清石灰水 b．硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 c．盐酸酸化的BaCl2溶液 d．品红溶液
（3）常温下，向“中和器”中加入适量NaOH后，溶液呈中性，则溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=0.63[已知：常温下，Ka1（H2SO3）=l.5×10-2，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8]；
（4）图2所示为亚硫酸钠的溶解度曲线，则上述流程中的“结晶”方法是蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），图中a点所示分散系类别为浊液；
（5）仅用BaCl2和H2O2的混合溶液难以检出“成品“中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子，该杂质阴离子SO42-（填化学式）；实验室中常用如下方法检验SO32-：
己知25℃时，部分钡盐的Ksp数值如表：
若“溶液A”中SO32-浓度为0.01mol•L-1，且为杂质阴离子浓度的10倍，则向其中加入等体积0.01mol•L-1BaCl2溶液充分反应后c（Ba2+）=7×10-4mol•L-1，向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液时，发生反应的离子方程式为Ba2++H2O2+HSO3-═BaSO4↓+H++H2O．
（1）若欲利用废碱渣充分吸收SO2，则“吸收塔”内发生的主要反应的离子方程式为CO32-+2SO2+H2O═CO2+2HSO3-．
（2）处理过程中，要通过检验“吸收塔”排放出的尾气是否含有SO2来确定其是否达标．实验室中欲模拟检验尾气中的SO2，可以选用的试剂有bd；
a．澄清石灰水 b．硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 c．盐酸酸化的BaCl2溶液 d．品红溶液
（3）常温下，向“中和器”中加入适量NaOH后，溶液呈中性，则溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=0.63[已知：常温下，Ka1（H2SO3）=l.5×10-2，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8]；
（4）图2所示为亚硫酸钠的溶解度曲线，则上述流程中的“结晶”方法是蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），图中a点所示分散系类别为浊液；
（5）仅用BaCl2和H2O2的混合溶液难以检出“成品“中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子，该杂质阴离子SO42-（填化学式）；实验室中常用如下方法检验SO32-：
己知25℃时，部分钡盐的Ksp数值如表：
| BaCO3 | BaSO4 | BaSO3 | BaS2O3 |
| 5.1×10-9 | 1.1×10-10 | 8.4×10-7 | 1.6×10-5 |
7．
某温度下，在2L密闭容器中发生反应：3A（g）+bB （g）?4C（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．12s 时达到平衡，反应物的物质的量的浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
某温度下，在2L密闭容器中发生反应：3A（g）+bB （g）?4C（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．12s 时达到平衡，反应物的物质的量的浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1 | |
| B． | A的消耗反应速率等于B的消耗反应速率 | |
| C． | 第12s后，平衡体系的温度逐渐下降 | |
| D． | 12s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ |
11．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 反应 装置或 图象 |  |  |  |  |
| 实验现 象或图 像信息 | 反应开始 后，针筒活 塞向右移动 | 反应物总能 量大于生成 物总能量 | 反应开始后， 甲处液面低 于乙处液面 | 温度计的 水银柱不 断上升 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．
常温下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（ ）
常温下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（ ）| A． | HA为一元强酸 | |
| B． | MOH 为一元弱碱 | |
| C． | N点水的电离程度小于K点水的电离程度 | |
| D． | 若K点对应溶液有c（MOH）+c（M+）=2C（A_） |
6．用NA个表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1molNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA | |
| B． | 常温常压下，3.2gCH4中含有电子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NA | |
| D． | 100mL1mol•L-1的盐酸中含有HCl分子数为0.1NA |